Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样品10g于烧杯中，再向其中加入稀盐酸50g，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7g．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O）
（1）生成CO₂的质量为

3.3

 g．
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：加入稀盐酸时，石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）生成CO₂的质量为10g+50g-56.7g=3.3g．故答案为：3.3．
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
100                  44
x                    3.3g

100

44

=

x

3.3g

     x=7.5g 
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：

7.5g

10g

×100%=75%．
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．