题目内容
15．在空气中长期放置的氢氧化钠中常含有的杂质是Na2CO3（写化学式）；检验是否含有这种杂质时常用的试剂是稀盐酸溶液，检验发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；若要除去该杂质可以选用的试剂是Ca（OH）2（写化学式）．分析 氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质生成碳酸钠；碳酸盐会与盐酸反应生成二氧化碳气体，可利用碳酸根离子与钙离子、钡离子反应形成白色沉淀除去杂质．
解答 解：氢氧化钠极易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，在实验室检验碳酸盐的存在常向样品中加盐酸，看是否会生成气体而进行检验，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，除去碳酸钠可用氢氧化钡或氢氧化钙溶液，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．
故答案为：Na2CO3，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．Ca（OH）2．
点评 在解此类题时，首先分析物质的性质，然后根据物质具有的性质选择适当的试剂进行检验．
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3．下列化学方程式、实验现象或用途都正确的是（ ）
| A． | S+O2═SO2在纯氧中燃烧，发出淡蓝色火焰 | |
| B． | 3H2SO4+2Fe═Fe2（SO4）3+3H2O 铁钉逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 | |
| C． | Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+NaOH 可用于工业上制备烧碱 | |
| D． | NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3可用于检验汗液中是否含有Cl- |
10．空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内气压减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进人瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测量结果与理论值误差较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计图2实验装置，再次测定空气中氧气含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2．
（2）根据如表数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更高的原因是：①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更为彻底，使实验结果更准确；②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确．
20．
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：
按要求回答下列问题：
（1）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）列式计算稀硫酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．
黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：| 样品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 | 第5份 |
| 取样品质量（g） | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 | 40.0 |
| 取稀硫酸质量（g） | 30.0 | 60.0 | 90.0 | 120.0 | 150.0 |
| 产生气体质量（g） | 0.3 | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.0 |
（1）根据实验数据分析，从第4份开始，金属已经反应完全了．
（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数．（要求写出计算过程）
（3）列式计算稀硫酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线．
7．下列关于科学实验中“操作一现象一结论”的描述正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 铁钉浸入硫酸铜溶液中 | 铁钉变红 | 铁没有铜活泼 |
| B | 氢气通入灼热的氧化铜粉末中 | 红色粉末变黑 | 氢气具有还原性 |
| C | 向汗液中滴入硝酸银溶液、稀硝酸 | 产生白色沉淀 | 汗液中含有氯离子 |
| D | 纯碱与盐酸混合 | 有气泡产生 | 纯碱与盐酸发生中和反应 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列属于混合物的是（ ）
①液氧②水银③洁净的空气④冰水混合体⑤木炭⑥四氧化三铁⑦清澈的泉水⑧硫粉．
①液氧②水银③洁净的空气④冰水混合体⑤木炭⑥四氧化三铁⑦清澈的泉水⑧硫粉．
| A． | ②③⑤⑦ | B． | ③⑤⑦ | C． | ③④⑥ | D． | ①④⑦⑧ |
5．点燃16克氢气和16克氧气的混合气体，生成水的质量是（ ）
| A． | 32g | B． | 大于32g | C． | 小于32g | D． | 无法确定 |