Question

化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下

（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是

 

；
（2）固体丙中一定含有的金属是

 

；
（3）写出③中反应的化学方程式

 

；属于

 

反应（填基本反应类型）．
（4）根据上述流程，下列说法正确的是

 

．
A．滤液A中含有三种溶质       B．滤液B中的溶质只有硫酸锌
C．滤液C中的溶质只有硝酸铜   D．固体甲中一定有铜和银，可能有X．

Answer 1

考点：金属的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据金属能与酸反应的排在氢前面，不能与酸反应的排在氢的后面，活泼的金属能把不活泼的金属从盐溶液中置换出来分析金属活动性的顺序及反应过程中发生的反应并分析溶液中的成分．

解答：解：根据金属的活泼性顺序：锌＞氢＞铜＞银，故向锌、X、铜、银的金属混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到混合物乙和滤液B，说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于氢前；由于硫酸过量，固体甲含有铜和银，铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银．因此：
（1）四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag；
（2）固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银；
（3）③中是铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，反应的方程式为；Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；反应符合“一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特点，属于置换反应．
（4）A、滤液A中含有硫酸锌、X的硫酸盐和过量的硫酸三种溶质；
B、由于锌过量，会与过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，所以滤液B中的溶质只有硫酸锌；
C、由于不知加入的硝酸银是否过量，无法判断滤液C中是否有硝酸银；
D、由于滤液A中加入过量锌会有气体生成，说明之前加入的稀硫酸是过量的，会将X完全消耗掉，故固体甲中不会有X．
故答案为：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；置换反应；（4）AB．

点评：此题以实验设计流程的形式让学生去利用金属活动性顺序表解决有关金属化学性质的问题，有一定的难度，解题的关键是熟练运用金属活动性的顺序意义．