题目内容

相同质量的Na₂CO₃、CaCO₃、MgCO₃加入足量的盐酸，得到CO₂的质量

A.
一样多
B.
Na₂CO₃最多
C.
CaCO₃最多
D.
MgCO₃最多

D
分析：根据题目中的反应物、生成物和反应条件，依据化学方程式的书写方法，可以写出Na₂CO₃和CaCO₃MgCO₃分别与足量的盐酸反应的化学方程式；根据化学方程式分别找出Na₂CO₃和CaCO₃MgCO₃与二氧化碳气体的质量比，由Na₂CO₃和CaCO₃MgCO的质量可表示出生成的二氧化碳气体质量．
解答：设Na₂CO₃和CaCO₃MgCO的质量都为a，Na₂CO₃和CaCO₃MgCO₃生成的二氧化碳气体的质量分别为x、y、z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
a x
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
x= $\text{[math]}$
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
a y
$\text{[math]}$ ═ $\text{[math]}$
y= $\text{[math]}$
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 44
a z
$\text{[math]}$
z═ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
故选：D
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，计算要细心、准确．

练习册系列答案

名师点睛字词句段篇系列答案

名校直通车系列答案

初中学业水平考查系列答案

实验活动练习册系列答案

题优讲练测系列答案

中考快递3年真题荟萃系列答案

中考快递真题28套系列答案

课标新卷系列答案

课时练测试卷系列答案

小考冲刺金卷系列答案

相关题目

（2009?宜宾）按如图装置进行实验，气球中装有相同质量的Na₂CO₃与NaHCO₃，试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸，把两种药品同时倒入试管中，请回答下列问题：
（1）Na₂CO₃俗称是

，它与盐酸反应的化学方程式为

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂

．
（2）反应过程中气球膨胀的快慢：甲

乙（填“＞”、“=”、“＜”，下同），反应完全后气球膨胀的大小：甲

相同质量的Na₂CO₃、CaCO₃、MgCO₃加入足量的盐酸，得到CO₂的质量（　　）

B、Na₂CO₃最多

C、CaCO₃最多

D、MgCO₃最多

某温度下，Na₂CO₃饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入m mol Na₂CO₃?10H₂O，或者n mol Na₂CO₃，可析出相同质量的Na₂CO₃?10H₂O，则（　　）

A、a%可能是40%，m＞n

B、a%可能是40%，m=n

C、a%可能是30%，m＞n

D、a%可能是30%，m＜n

将相同质量的Na₂CO₃、K₂CO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质，分别跟足量稀盐酸反应，产生CO₂最多的是（　　）

（2013?槐荫区一模）海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．
①海水“晒盐”是利用

（填字母代号）的方法使NaCl晶体析出．
A．升高温度，使NaCl溶解度增大 B．风吹日晒，使溶剂蒸发
②某NaCl溶液中可能含有少量的MgCl₂，欲用化学方法进行检验．请从Zn粒、NaOH溶液、Na₂SO₄溶液中选用一种药品进行实验，并简述实验过程：

向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂

向溶液中加入适量NaOH溶液，出现白色沉淀，则证明有MgCl₂

．
（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制得纯碱（Na₂CO₃）．Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲线如图1所示，试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度

NaCl的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）．
②t₂℃时，相同质量的Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液同时降温至t₁℃，析出晶体较多的是

Na₂CO₃（碳酸钠）

Na₂CO₃（碳酸钠）

．
③如图2所示，t₂℃时，甲、乙两试管中分别盛有Na₂CO₃和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在．若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是

（写一种）．