题目内容
某种氮的氧化物可用作医用麻醉剂，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4．则该氧化物的化学式为（ ）
A．N2O B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
【考点】元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算．
【分析】利用氧化物的组成特点确定氮的氧化物的组成元素，然后利用其中氮元素和氧元素的质量比与物质中两种元素原子个数比的关系，判断两元素的原子个数比，推断该物质的化学式．
【解答】解：由氧化物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮、氧元素组成的氧化物中两种元素的原子个数比=
：
=2：1，因此该氧化物的化学式可表示为N2O；
故选A．
【点评】解答本题也可以使用计算选项所涉及氧化物中N、O元素质量比与题干是质量比相对比的基本方法进行求解．
2MgO，实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g． 
小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）．
【饮料说明】
①主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；
②使用说明：将一包“汽泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料．小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响．
【实验一】探究“汽泡爽”产生气体的成分．
（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式．3NaHCO3+C6H8O7═C6H5O7Na3+3H2O+3 ↑
（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是 ．
【实验二】探究加水温度对产生气体量的影响．
（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少．当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出．他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低．于是小明设计了如下实验方案．
| 实验序号 | 加入水的体积 | 加入水的温度 | 收集到的气体的体积 |
| 1 | 200mL | 15℃ | a（待记录） |
| 2 | 200mL | 50℃ | b（待记录） |
（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止 ．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是 ．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是 ．
