题目内容
工业炼锰的原理是3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，其中二氧化锰作
A.催化剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.干燥剂
C
小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的是
A．图1中o→a段表示生成沉淀的过程
B．图1中x点的值为106
C．图1中c时，溶液中的溶质有两种
D．图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．银、铜、铁的金属活动性强弱：
C．物质形成溶液的pH：
D．形成溶液时的温度：
空气中最不活泼的成分是
A. 氧气 B.氮气 C. 二氧化碳 D.稀有气体
加湿器可增加室内空气湿度，这是因为
A.分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子发生分解 D.分子不断运动
能达到实验目的的方案是
金属的冶炼与回收使资源得到了充分利用。
①火法炼铁的原理是Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2，实验室现有不纯的CO（混有CO2和水蒸气），若要用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，下述装置的正确连接顺序为（假设每步均完全反应，装置不得重复使用）：不纯的CO→（ 27 ） （填字母）。
②湿法炼铜的原理是用稀硫酸将矿石中的氧化铜溶解，然后用较活泼的金属置换出铜。将0.2mol铁粉放入足量硫酸铜溶液中，理论上能生成（ 28） g铜（根据化学方程式计算）
③现欲从含有CuSO4的废液中回收铜，同时得到工业原料——硫酸亚铁晶体。设计方案如下：
I.滤渣A的成分是（ 29） ，C物质是（ 30） 。
II.从提高硫酸亚铁晶体回收率的角度分析，该方案的一个不足之处是（ 31） 。
④上述铜的冶炼和回收过程中，铜元素存在形态的变化是（ 32） 。
A.游离态→化合态 B.化合态→游离态
材料与人类生活密切相关，下列物品主要成分由有机合成材料制成的是
A．全棉内衣 B．电木 C．不锈钢餐具 D．玻璃杯
下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是
A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活”
B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合
C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同
D．CO、CO2、葡萄糖都属于有机物
3Mn+2Al2O3，其中二氧化锰作
3Mn+2Al2O3，其中二氧化锰作
探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法中正确的是
B．银、铜、铁的金属活动性强弱： 
C．物质形成溶液的pH：
D．形成溶液时的温度： 
