Question

9．四氯化硅（SiCl₄）是一种重要的化工原料，遇水会发生如下反应：SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl
某地曾发生将含有四氯化硅的废料倒入池塘造成污染事件，事后环保人员在受污染的池塘中投放熟石灰[Ca（OH）₂]做了有效处理
（1）已知H₄SiO₄不跟[Ca（OH）₂]反应，为了确定投入熟石灰的质量，要先测定废料倒入池塘后生成HCl的质量，选用下列哪组数据能确定池塘中生成HCl的质量A．
A．倒入废料的总质量，废料中SiCl₄的质量分数
B．池塘水的pH
C．池塘水中HCl的质量分数
（2）经测定池塘水中共有0.365吨HCl，则需要加入多少吨熟石灰才能将其完全反应．（列式计算，相对原子质量H：1  O：16 Cl：35.5 Ca：40）

Answer 1

分析 （1）根据只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl₄的质量分数，结合化学方程式计算出生成氯化氢的质量；
（2）根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，结合题中的数据进行计算．

解答 解：（1）通过分析可知，只要知道倒入废料的总质量，废料中SiCl₄的质量分数，通过SiCl₄+3H₂O═H₂SiO₃↓+4HCl，即可计算生成氯化氢的质量，故选：A；
（2）设需要熟石灰为x，
Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O
74       73
 x       0.365t
   $\frac{74}{x}$=$\frac{73}{0.365t}$
x=0.37t
故答案为：（1）A；（2）0.37t．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，只要认真分析题意即可解答．