Question

某化合物完全燃烧时消耗了7.2g氧气，生成了6.6g二氧化碳和5.4g水，则该化合物中（　　）

• A、含有碳、氢、氧三种元素
• B、含有碳、氢两种元素
• C、含有碳氧两种元素
• D、含有碳、氢元素，可能含有氧元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

解答：解：
6.6克二氧化碳中，氧元素的质量为：6.6克×

32

44

100%=4.8g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×

16

18

100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：4.8g+4.8g=9.6g；
故9.6g＞7.2g氧气，
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选：A．

点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．