Question

小明同学决定用氯酸钾制取氧气．他取了5克的氯酸钾（内含少量杂质不参与反应）与1克二氧化锰混合后，依次加热该混合物t₁，t₂，t₃，t₄时间后，分别冷却称量剩余固体，记录的有关数据如下表．试根据下表回答：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（克）	4.24	4.16	4.08	4.08

（1）加热

 

 时间后，氯酸钾已完全反应；
（2）完全反应后，理论上最多产生氧气的质量为

 

g；物质的量为

 

 mol．
（3）若有0.1mol纯氯酸钾，可制得氧气多少mol？（在答题纸的方框内写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，由于放出了氧气，混合物的质量不断减少，当混合物的质量不再减少时，氯酸钾已完全反应，据此分析判断；
（2）混合物减少的质量就是生成的氧气的质量，再计算出物质的量；
（3）根据方程中物质的量关系计算．

解答：解：（1）由题意可知，用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，由于放出了氧气，混合物的质量不断减少，当混合物的质量不再减少时，氯酸钾已完全反应，由变种的数据可知，加热t₃ 时间后，氯酸钾已完全反应；
（2）由表中的数据可知，完全反应后，理论上最多产生氧气的质量为：5g+1g-4.08g=1.92g，物质的量为：

1.92g

32g/mol

=0.06 mol．
（3）设生成氧气的物质的量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
2                3
0.1mol           x

2

3

=

0.1mol

x

   解得：X=0.15mol
故答为：（1）t₃；（2）1.92g，0.06；（3）0.15mol．

点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件．