Question

某研究性学习小组依据“金属与某些酸、盐溶液的反应可用于说明金属的活动性”的原理，设计并进行了如下实验，来确定锌、铁、镁、铜4种金属的活动性顺序．请完成填空：
所选的药品有镁片、铁片、锌片、铜片、稀盐酸、CuSO₄溶液

实验操作	实验现象	结论
取铁片、锌片与等量的稀盐酸反应	锌片与稀盐酸反应比铁片与稀 盐酸反应剧烈	______
取镁片、锌片与等量的稀盐酸反应	______	镁比锌活泼
	铁片上有铜析出	铜不如铁活泼

综合实验结果和已知事实，确定这四种金属活动性顺序由强到弱排列是：______．

Answer 1

【答案】分析：根据金属活动性顺序的意义解答，排在氢前面的金属能和酸反应生成氢气，且金属越活泼反应越剧烈；排在前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：解：根据金属与酸反应的剧烈程度可判断金属的活动性强弱，镁比锌强，锌比铁强；根据铁能置换出铜说明铁比铜强，由实验现象可推知金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
故答案为：

实验操作	实验现象	结论
取铁片、锌片与等量的稀盐酸反应	锌片与稀盐酸反应比铁片与稀 盐酸反应剧烈	锌比铁活泼
取镁片、锌片与等量的稀盐酸反应	镁片与稀盐酸反应比锌片与稀盐酸反应剧烈	镁比锌活泼
将铁片投入到CuSO4溶液中	铁片上有铜析出	铜不如铁活泼

金属活动性为Mg＞Zn＞Fe＞Cu
点评：金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用．对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，看能否将所给金属依次分析得出结论．