题目内容
A、B、C、D四种非金属元素，A．B反应中各结合一个电子形成稳定结构，放出能量B＜A，氢化物稳定性HD＞HA，原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等，则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（ ）
分析：A、B两元素的原子分别获得一个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量．说明A得电子的能量强于B，非金属性比B强；氢化物越稳定，则原子得电子能力越强，离子核外电子数相等，离子半径是B＞C，可以知道B、C的氧化性强弱关系．据此分析．
解答：解：由题意可知，A、B在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是B＜A，说明A得电子的能量强于B，
所以氧化性是A＞B；
由于氢化物的稳定性是HD＞HA，
所以氧化性是D＞A；
由原子序数C＜B，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是B＞C，
则氧化性是B＞C．
综上所述，四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是D、A、B、C．
所以，A、B、D错误，C正确．
故选：C．
所以氧化性是A＞B；
由于氢化物的稳定性是HD＞HA，
所以氧化性是D＞A；
由原子序数C＜B，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是B＞C，
则氧化性是B＞C．
综上所述，四种元素的非金属性从强到弱排列顺序是D、A、B、C．
所以，A、B、D错误，C正确．
故选：C．
点评：本题考查学生元素周期律的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．
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