Question

某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

16

g，水的体积为

184

mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
②称量：调节托盘天平平衡，然后

BA

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中    B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是

氢氧化钠易潮解（或具有腐蚀性）

．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为

20g

时，反应恰好完全进行．
②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为

HCl、NaCl

（写化学式）．
③试计算上述完全反应后所得溶液的溶质质量分数（请写出计算过程）

Answer 1

分析：（1）①溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；再用质量除以密度算出体积；
②使用天平称量一定量的固体药品时，需要再调节天平平衡后，放入砝码、移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；
（2）①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高，到完全反应时反应停止，再加入的氢氧化钠溶液使溶液的温度降低；因此，曲线的最高点即为氢氧化钠化与盐酸恰好完全反应；
②根据温度变化曲线，加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液；
③稀盐酸中溶质的质量分数=

HCl质量

稀盐酸的质量20g

×100%，需要根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量计算反应消耗盐酸的质量．

解答：解：（1）①需要氢氧化钠固体的质量=200g×8%=16g    
水的质量=200g-16g=184g，则水的体积=

184g

1g/mL

=184mL．故填：16；184；
②已知需要称量16g的氢氧化钠，应该先添加好砝码和游码，再加氢氧化钠到天平平衡，故操作顺序是BA．称量易潮解或腐蚀性药品要放在玻璃器皿中，因为氢氧化钠易潮解、具有腐蚀性，所以用烧杯而不用纸称量氢氧化钠．故填：BA；氢氧化钠易潮解（或具有腐蚀性）；
（2）①根据温度变化曲线，当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；
故答案：20g；
②由温度变化曲线可知，当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应，因此，加入15g氢氧化钠溶液时盐酸未完全反应，此时所得溶液为氯化钠溶液与盐酸的混合溶液；溶液中溶质为HCl、NaCl；
故答案为：HCl、NaCl；
③20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量=20g×8%=1.6g
设该稀盐酸中HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H₂0
36.5 40
x    1.6g

36.5

40

=

x

1.6g

，解得x=1.46g
稀盐酸的质量分数=

1.46g

20g

×100%=7.3%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．

点评：本题作用考查了溶液的配制的有关计算和操作步骤，并进行化学方程式的计算、误差分析等内容，这是学生学习的重点，也是易错点，关键要根据溶质质量分数定义进行理解、运用．