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能使带火星木条剧烈燃烧的气体是
A.
二氧化碳
B.
氧气
C.
空气
D.
氢气
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B
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A和B是无色气体，A能使带火星的小木条复燃，B能是燃着的小木条很快熄灭，是空气中含量最多的气体，黑色固体C能在A中剧烈燃烧，生成一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体D．则A是
氧气
氧气
；B是
氮气
氮气
；C是
木炭
木炭
；D是
二氧化碳
二氧化碳
；C在A中燃烧的文字表达式为
木炭+氧气
点燃
.
二氧化碳
木炭+氧气
点燃
.
二氧化碳
．
将黑色粉末A和无色液体B混合，生成一种无色无味的气体C；加热暗紫色固体E，可同时得到A和C；无色气体C能使带火星的木条复燃．若将银白色金属丝D点燃后放入盛有气体C的集气瓶中，D剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体F，并放出大量的热．
（1）试据此推断并写出A、B、C、D、E、F各物质的化学式：
A
MnO
2
MnO
2
、B
H
2
O
2
H
2
O
2
、C
O
2
O
2
、D
Fe
Fe
、E
KmnO
4
KmnO
4
、F
Fe
3
O
4
Fe
3
O
4
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
A与B混合有C生成：
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
2H
2
O
2
Mn
O
2
.
2H
2
O+O
2
↑
D在C中燃烧生成F：
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
．
（1）暗红色粉末，在空气中燃烧，产生大量的白烟
4P+5O
2
点燃
.
2P
2
O
5
4P+5O
2
点燃
.
2P
2
O
5
；
（2）一种银白色金属在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
3Fe+2O
2
点燃
.
Fe
3
O
4
；
（3）淡黄色粉末在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体
S+O
2
点燃
.
SO
2
S+O
2
点燃
.
SO
2
；
（4）加热一种黑紫色固体生成一种气体，该气体能使带火星的木条复燃
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
2KMnO
4
△
.
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2
↑
；
（5）酒精（C
2
H
5
OH）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
C
2
H
5
OH+3O
2
点燃
.
2CO
2
+3H
2
O
．
实验室常采用分解H
2
O
2
的水溶液（MnO
2
作催化剂）的方法制取氧气．
（1）写出分解H
2
O
2
制取氧气的化学方程式
．
（2）用过氧化氢分解制取氧气的装置如图1所示．
①写出图中指定仪器的名称：a
；b
．
②用该方法收集氧气时，检验集气瓶中氧气是否集满的方法是
（填字母代号）．
A．把点燃的木条伸入瓶内
B．把带火星的木条伸入瓶内
C．把带火星的木条放在瓶口
③如果要得到较纯净的氧气（尽可能不含空气）最好选用
法收集．
④如果锥形瓶中的反应很剧烈，应该采取的措施是
（填编号）．
A、减慢液体滴加的速度 B、换用体积较小的锥形瓶 C、加热锥形瓶
（3）某同学在试管中加入H
2
O
2
的水溶液后，没有看到明显的现象．加入少量MnO
2
粉末后，溶液中产生了大量气泡（如图2甲），该气体能使带火星的木条复燃．待气泡不再产生，反应停止后，静置一断时间，试管底部有黑色固体，试管上部为无色透明液体（如图2乙）．据此，小兵得出结论：是过氧化氢分解产生了氧气．
①小兵的结论严密吗？若认为严密，请说明理由．若认为不严密，也请说出理由：
．
②并设计实验进一步证明氧气是过氧化氢分解产生的：
．
过氧化钠
(Na
2
O
2
)
遇水能剧烈反应，生成能使带火星木条复燃的气体，反应后所得溶液能使酚酞试液变红．
(1)
写出过氧化钠与水反应的化学方程式：
________
．
(2)
若将过氧化钠投入到足量硫酸铜溶液中，你预测会观察到的现象是
________
．
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实验室常采用分解H2O2的水溶液（MnO2作催化剂）的方法制取氧气．