题目内容
18．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
（2）物质B是锌粒；若过程Ⅱ中没有气泡产生，溶液A的溶质是硫酸铜和硫酸锌
（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
分析 根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．
解答 解：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
①过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；
②过程Ⅱ的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程Ⅱ中加入的物质B为金属锌；若过程Ⅱ中没有气泡产生，说明溶液A中没有硫酸剩余，溶质是硫酸铜和硫酸锌；
③过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案为：①过滤；
②锌粒；硫酸铜和硫酸锌；
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
点评 在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．
练习册系列答案
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6．下列物质的用途与其化学性质无关的是（ ）
| A． | 用盐酸除铁锈 | B． | 工业上用一氧化碳炼铁 | ||
| C． | 用干冰进行人工降雨 | D． | 用碳酸氢钠的发酵粉配制糕点 |
13．下列所示是李明同学探究蜡烛燃烧火焰和蜡烛燃烧产物的实验报告，请结合课本内容补充完整．
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 分析、结论 |
| 将一根火柴平放入蜡烛火焰中，约2s后取出 | 火柴处于蜡烛火焰外焰的地方最先炭化 | |
| 将一个冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰的正上方 | ||
| 将一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方 |
10．
某兴趣小组同学将一块薄铜片盖在蜡烛火焰上方（如图），一段时间后，发现铜片被“熏黑”了．针对铜片上产生的黑色固体，请你参与探究．
【查阅资料】蜡烛主要是由含C、H的有机物组成的混合物．
【猜想】同学们对黑色固体的成分作出以下猜想：
甲的猜想：黑色固体是炭黑
乙的猜想：黑色固体是氧化铜
你的猜想：黑色固体是炭黑和氧化铜
【分析】甲的猜想依据是：质量守恒定律
【实验】请设计实验，证明你的猜想是成立的，完成下表：
某兴趣小组同学将一块薄铜片盖在蜡烛火焰上方（如图），一段时间后，发现铜片被“熏黑”了．针对铜片上产生的黑色固体，请你参与探究．【查阅资料】蜡烛主要是由含C、H的有机物组成的混合物．
【猜想】同学们对黑色固体的成分作出以下猜想：
甲的猜想：黑色固体是炭黑
乙的猜想：黑色固体是氧化铜
你的猜想：黑色固体是炭黑和氧化铜
【分析】甲的猜想依据是：质量守恒定律
【实验】请设计实验，证明你的猜想是成立的，完成下表：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 将铜片上的黑色固体刮下少量至试管中，再加入过量的稀硫酸 | 溶液由无色变成蓝色，试管底部还有少量的黑色固体． | 猜想成立 |
8．关于H2的说法，正确的是（ ）
| A． | 氢气是密度最小的气体 | |
| B． | 点燃不纯的氢气，肯定会发生爆炸 | |
| C． | 验纯时，若听到尖锐的爆鸣声，证明氢气不纯，应立即再次收集 | |
| D． | 可以用电解水的方法来制造氢气供人们大量使用 |