Question

在含氢氧化钙7.4g的澄清石灰水中，通入

 

g二氧化碳产生的白色沉淀最多；若通入的二氧化碳质量为6.6g，反应最终生成的白色沉淀有

 

g．[注：CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂是可溶的．]．

Answer 1

分析：当通入的二氧化碳和氢氧化钙恰好完全反应时产生的沉淀最多．若通入过量的二氧化碳，会与生成的碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙．根据氢氧化钙的质量可以计算出需要的二氧化碳的质量，如果二氧化碳过量，沉淀就要减少．

解答：解：设通入质量为x的二氧化碳产生的沉淀最多，质量为y．
     Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
      74      44    100
      7.4g    x      y
   

74

7.4g

=

44

x

=

100

y

   x=4.4g   y=10g
如果通入6.6g二氧化碳，则过量的二氧化碳会与生成的碳酸钙反应，设可以质量为z的碳酸钙反应
      CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
      100       44
       z      6.6g-4.4g
     

100

z

=

44

2.2g

       z=5g      故剩余的碳酸钙的质量为10g-5g=5g

点评：澄清石灰水中通入二氧化碳会变浑浊，继续通二氧化碳又会变澄清，就是发生了上述反应．