现要测定50g铜锌合金中铜的含量.取10g合金研成粉末.利用如表方法测定．加入的试剂测得数据足量的稀硫酸氢气0.2g计算铜锌合金中铜的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．现要测定50g铜锌合金中铜的含量，取10g合金研成粉末，利用如表方法测定．

加入的试剂	测得数据
足量的稀硫酸	氢气0.2g

计算铜锌合金中铜的质量分数（写出计算过程及结果）．

分析铜锌合金中的锌能与硫酸反应生成了氢气，根据氢气的质量计算锌的质量，进一步计算铜锌合金中铜的质量分数．

解答解：设铜锌合金中锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
铜锌合金中铜的质量分数是；$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：铜锌合金中铜的质量分数是35%．

点评本题主要考查学生对金属的化学性质的认识以及运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

6．

裁取一条滤纸，用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住．用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察．（如图）
（1）一段时间后，可以观察到，由试管向试管底方向逐渐变红，产生这一现象的原因是分子是不停运动的．
（2）如果在滤纸条上滴浓氨水，棉花上滴酚酞，这时可以观察到棉花上的无色酚酞试液变成了红色．

3．请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”．
（1）从分类角度：空气属于混合物（填“混合物”或“纯净物”）
（2）从微观角度：用“

”表示氮原子，“

”表示氧原子．
①则用“

”可表示的微粒是氮气（填名称）．
②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比．若空气中其它成分忽略不计．图1中可表示空气微观模型的是C（填标号）．
（3）从变化角度：已知：常压下，氮气沸点为-196℃，氧气沸点-183℃．将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口，观察到的现象是木条熄灭．（填“熄灭”或“继续燃烧”）．将该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约$\frac{1}{10}$体积，其主要成分是氧气．
（4）从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示．（氮肥：含有氮元素的肥料）
①Ⅰ则参加反应的单质甲为H₂．（填化学式）
②Ⅱ中反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{高温}$4NO+6H₂O．
③物质所含元素化合价在化学反应前后发生变化的反应称为氧化还原反应．反应Ⅲ属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．

10．

碘是人体必需的微量元素，缺少或过量都会引起甲状腺肿大，如图是元素周期表中关于碘元素的信息．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘元素属于金属元素		B．	碘原子核外有53个电子
	C．	原子核内中子数为53		D．	相对原子质量为126.9g

20．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	冰、干冰、食醋
	B．	氮气、氧气、空气
	C．	水银、水、大理石
	D．	金刚石、高锰酸钾、5%的过氧化氢溶液

4．下列物质中，由原子直接构成的是（　　）

5．

硝酸钾与氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₂℃时，两物质的等质量饱和溶液降温至t₁℃，析出固体质量较大的是硝酸钾的溶液．
（2）t₂℃时，将25g氯化钾加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后，得到氯化钾溶液的质量是70g．保持温度不变，往该烧杯中再加入5g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质的质量分数：不变（选填“变大”“不变”或“变小”）．
（3）当硝酸钾中混有少量氯化钾时，可用降温结晶的方法提纯硝酸钾．

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