Question

学习化学知识后，要学会从化学视角观察物质世界．

（1）从组成角度看：世界上形形色色的物质都是由一百余种元素组合而成．水是由        组成的．

（2）从微粒角度看：构成物质的基本微粒有            ．二氧化碳是由       构成的．

（3）从物质分类看：氢氧化镁可使酚酞溶液显红色，说明其具有           性．请写出其与盐酸反应的化学方程式                                          ．

（4）从变化角度看：①化学变化中伴随着能量变化．甲烷燃烧的化学方程式是               ，反应同时伴随着将化学能转变为      能的过程．②在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律．一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4g氧气，同时生成5.6g一氧化碳、4.4g二氧化碳和5.4g水，则对甲的说法正确的是      （填字母序号）．

A．只含有碳、氢两种元素

B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

C．碳元素质量分数为40%

D．若相同质量的甲在9.6g氧气中完全燃烧，则只生成二氧化碳和水．

 

Answer 1

【答案】

（1）氢、氧（或H、O） 

（2）分子、原子和离子   分子

（3）碱   Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

（4）①CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O   热   

②CD

【解析】

试题分析：（1）水是由氢氧元素组成，故答案：氢、氧（或H、O） 

（2）分子、原子和离子是构成物质的三种微粒，多数物质由分子构成，金属单质、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成，酸碱盐由离子构成，故答案：分子、原子和离子   分子

（3）能使酚酞变红色的物质呈碱性，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故答案：碱 

 Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

（4）①甲烷燃烧生成二氧化碳和水，释放热量，故答案：CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O   热   

②A、从反应前后元素种类不变只能得出甲中一定含有碳、氢，可能含氧元素，A说法不正确．

B、5.6g一氧化碳中氧元素的质量为5.6g××100%=3.2g，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%=3.2g，5.4g水中氧元素的质量为5.4g××100%=4.8g，根据质量守恒定律反应前后氧元素的质量不变，反应后氧元素的总质量为3.2g+3.2g+4.8g=11.2g＞6.4g，所以反应物甲中含有氧元素，氧元素的质量为11.2g﹣6.4g=4.8g．B说法不正确．

C、5.6g一氧化碳中碳元素的质量为5.6g××100%=2.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量为1.2g，所以生成物中碳元素一共3.6g，根据质量守恒定律这与参加反应的甲中碳元素的质量相等，所以甲中碳元素的质量分数为×100%=40%，C正确．

D、设甲的化学式为CxHyOz，则×100%=40%，x=3；氧元素的质量分数为=，z=3；根据甲的相对分子质量12×3+y+16×3=90，z=6；所以甲的化学式为C₃H₆O₃，燃烧的化学方程式为C₃H₆O₃+3O₂3CO₂+3H₂O，所以甲和氧气反应生成二氧化碳和水时甲和氧气的质量比为90：96，所以D说法正确．

考点：水的组成；碱的化学性质；物质的构成和含量分析；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；常用燃料的使用与其对环境的影响．