题目内容

10．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用6g这种石灰石样品，把40g稀盐酸等分成四次加入，测量过程所得数据见表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算：
序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）
第1次104.0
第2次10m
第3次101.2
第4次101.2
（1）上表中m的数值应为2.0．               
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%．
（3）所用稀盐酸质量分数是多少？

分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：（1）上表中第一次反应的碳酸钙质量是2.0g，第三次反应后剩余固体质量是1.2g，说明第二次反应的碳酸钙质量是2.0g，因此m的数值应为2.0．
故填：2.0．
（2）样品中碳酸钙的质量分数是：$\frac{6g-1.2g}{6g}$×100%=80%，
故填：80%．
（3）第一次中的稀盐酸完全反应，设第一次10g稀盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100        73
2.0g        x
$\frac{100}{2.0g}$=$\frac{73}{x}$，
x=1.46g，
所用稀盐酸质量分数是：$\frac{1.46g}{10g}$×100%=14.6%，
答：所用稀盐酸质量分数是14.6%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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20．酸性污水会使附近农田土壤酸化，影响农业生产．请从烧碱、熟石灰和食盐中选用一种物质来改良酸性土壤较合理的选择是熟石灰．
1．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）实验室加热一种紫黑色固体制氧气．
（2）细铁丝在氧气中燃烧．
（3）点燃的镁条和空气中的氮气反应生成氮化镁（氮元素化合价为-3价）．
18．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（　　）
A．MgCl2B．MgOC．Mg（OH）2D．Mg
5．请根据如表回答有关问题（除第（2）小题外，其余均用序号填写）
序号①②③④
物质醋酸高锰酸钾熟石灰纯碱
化学式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3
（1）如表中的物质属于碱的是③．
（2）用表中的物质作为反应物，写出制取氢氧化钠的化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
（3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的③．
①无色酚酞试液   ②紫色石蕊试液   ③pH试纸
（4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质--皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可以选用下列物质中的①④来涂抹止痒．
①食 醋（含醋酸）②熟石灰③纯碱   ④柠檬汁．
15．请结合如图所示实验装置，回答有关问题．

（1）写出仪器的名称：a试管，b集气瓶．
（2）实验室制氧气选择装置B为反应发生装置，写出符合该反应的原理是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，若用装置D收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，如果复燃，说明已经满了．
（3）实验室需少量甲烷气体，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气体的发生装置应选用A（填字母）装置；收集甲烷气体可选用C或E装置，由此推断甲烷气体具有的物理性质是不易溶于水，密度比空气小．
2．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．X＞Z＞Y
19．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，最好选用的试剂是（　　）
A．碳酸钠溶液B．碳酸钙C．石灰水D．氢氧化钠溶液
20．如表为A、B两种物质在不同温度下的溶解度．
温度10℃20℃30℃
A28克40克50克
B23克40克60克
（1）30℃时，A的溶解度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度．
（2）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A物质5g，配制时要用到的仪器有托盘天平（附砝码）、100mL量筒、滴管、烧杯和玻璃棒．

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