Question

为了验证鸡蛋壳的主要成为是CaCO₃，盛莉同学进行了以下实验探究：
（1）实验桌上已准备好的试剂：NaOH溶液、澄清石灰水、NaCl溶液、Na₂CO₃溶液、稀盐酸
（2）实验装置如图．
（3）实验方案如表，请你帮助她将表中的内容填写完整．

实验序号	实 验 目 的	实 验 操 作		实 验 现 象
Ⅰ	验证碳酸根离子	①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl	②B试管中应加入的试剂是	A试管中   B试管中溶液变浑浊
Ⅱ	验证钙离子	向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液		A试管中溶液变浑浊

B试管中化学反应的化学方程式是：

 

．
（4）反思与评价：
①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na₂CO₃溶液，若发现溶液中有气泡产生，且溶液未变浑浊，则造成这一现象的原因是：

 

．
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水．请你评价：盛莉同学的实验方案，能否证明鸡蛋壳里一定含有钙离子？

 

．（填“能”或“不能”）

Answer 1

考点：证明碳酸盐,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的检验、鉴别与推断

分析：（3）证明碳酸盐的检验方法是，使用稀盐酸和澄清的石灰水来检验；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此分析解答；
（4）加入碳酸钠有气泡产生，且溶液未变浑浊，说明加入的盐酸过量且浓度较大；
常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子．

解答：解：
（3）证明碳酸盐的检验方法是，先取少量的待检物于试管中，再向其中滴加少量的稀盐酸，若有气泡生成，将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则说明该物质中含有碳酸根离子；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）①鸡蛋壳完全反应消失后，向实验I反应后的A试管中滴加几滴Na₂CO₃溶液，若发现溶液中有气泡产生，说明盐酸过量，且溶液未变浑浊，说明盐酸浓度较大，挥发出氯化氢气体溶于水与石灰水反应，从而不变浑浊；
②常温下有许多含有碳酸根离子的盐不溶于水，如碳酸钡，滴加稀盐酸也会生成二氧化碳，生成的氯化钡在滴加碳酸钠溶液同样会出现浑浊现象，故盛莉同学的实验方案，不能证明鸡蛋壳里一定含有钙离子；
故答案为：
（3）

实验序号	实 验 目 的	实 验 操 作		实 验 现 象
Ⅰ	验证碳酸根离子	①向装有鸡蛋壳的A试管中加入稀HCl	②B试管中应加入的试剂是 澄清的石灰水	A试管中 鸡蛋壳表面有气泡产生 B试管中溶液变浑浊
Ⅱ	验证钙离子	向实验Ⅰ反应后的A试管中滴加Na2CO3溶液		A试管中溶液变浑浊

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
（4）
①加入的盐酸过量且浓度较大；
②不能．

点评：了解检验碳酸盐所用试剂：稀盐酸、澄清石灰水，明确物质的性质才能正确分析和解答问题．