现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱.部分工艺流程如下:回答问题:(1)反应③的化学方程式为 .该反应的基本类型属于反应.(2)反应②的化学方程式为 .(3)整个生产过程中可循环利用的物质是 . 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ CO2.NH3 [解析](1)反应③碳题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下:

回答问题：

（1）反应③的化学方程式为____________。该反应的基本类型属于____________反应。

（2）反应②的化学方程式为____________。

（3）整个生产过程中可循环利用的物质是____________（填化学式）。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 分解 NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ CO2、NH3 【解析】(1)反应③碳酸氢钠受热分解生成了碳酸钠、二氧化碳和水，反应的方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；该反应由一种物质生成了三种物质，属于分解反应；(2)反应②是饱和食盐水中的氯化钠、水与氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的方...

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下列实验操作不正确的是 ( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，正确；B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体超过试管容积的1/3，错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确；D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，正确。故选B。

碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是

A. 火碱 B. 食盐 C. 纯碱 D. 小苏打

C 【解析】A、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误；B、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，食盐是氯化钠的俗称，故选项错误；C、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，故选项正确；D、碳酸钠是重要的化工原料，其俗称是纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。故选C。

25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( )

A. b、d点对应溶液的pH：b>d

B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

D 【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH增大，b点酸有剩余，pH小于7；d点氢氧化钠过量，对应溶液的pH大于7；B、参加反应的盐酸和氢氧化钠的质量比为：36.5；40；所以氢氧化钠溶液的质量分数一定大于30%；C，b点酸有剩余，pH...

下列实验操作经过纠正仍可导致玻璃仪器破损的是( )

A. B.

C. D.

A 【解析】A、取用块状固体，试管横放，药品放在试管口，然后将试管慢慢地竖立起来，直接向试管中投入固体，会砸破试管底，符合题意；B、铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，以防瓶底炸裂，不符合题意；C、加热固体，试管口斜向下倾斜，以防药品中的水分，在试管口变成冷凝水倒流到试管底部而炸裂试管，不符合题意；D、把橡胶塞慢慢转动塞进容器口，不可把容器放在桌上再使劲塞进塞...

完成下列化学方程式

（1）氧化铁与稀盐酸反应____________________

（2）氢氧化钠与三氧化硫反应____________________

（3）硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应____________________

Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4 【解析】(1)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为： Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；(2)氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；(3)硫酸铜溶液与硝酸钡...

常温下，某种无色溶液加入少量镁粉，即有无色气体放出。若另取少量该溶液，加入适量氯化钡溶液充分反应后，有白色沉淀产生。过滤、将滤液蒸干结果得到一种与氯化钠成分相同的晶体，由此推断该溶液可能是

A. 碳酸钠和硫酸 B. 稀盐酸和碳酸钠

C. 稀盐酸和硫酸钠 D. 氯化钠和稀盐酸

C 【解析】A、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能共存，故错误；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不能共存，故错误；C、在稀盐酸和硫酸钠的混合溶液，加入少量镁粉会与盐酸反应生成氯化镁和氢气；若另取少量该溶液，加入适量氯化钡溶液充分反应后生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，过滤、将滤液蒸干会得到氯化钠晶体，故正确； D、在氯化钠和稀盐酸的混合溶液，加入少量镁粉会与盐酸反应生成...

用化学符号表示下列意义：

个汞原子 ______ ；

个二氧化氮分子 ______ ；

个钙离子 ______；

地壳中含量最多的金属元素是______；

氧化镁中镁元素化合价为 ______ ．

2Hg；；； Al 【解析】根据所学知识知，⑴个汞原子是2Hg，原子讲种类，讲个数，元素前面数字表示原子个数；⑵个二氧化氮分子是3NO2，分子讲种类，讲个数，分子式前面数字表示分子个数；⑶个钙离子是mCa2+，离子讲种类，讲个数，离子符号前面数字表示离子个数；⑷地壳中含量最多的金属元素是Al；⑸氧化镁中镁元素化合价为。

向足量稀硫酸溶液中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，充分反应，反应前后各物质的质量统计如图所示。求：

（1）锌粉中含有金属锌的质量为_____g。

（2）反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为多少__________？（请写出计算过程）

6.5g 12.5% 【解析】根据质量守恒定律和题中信息，生成氢气质量是122.5g＋10g－128.8g－3.5g＝0.2g。（1）锌粉中含有金属锌的质量为10g－3.5g＝6.5g。（2）【解析】设反应后，溶液中硫酸锌的质量分数为x Zn＋H2SO4 ＝ZnSO4＋H2↑ 161 2 128.8g×x 0.2g ＝ ,x＝12.5%。答∶（1）...