题目内容
6．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（ ）| A． | 铜和稀盐酸 | B． | 氧化铜和稀盐酸 | ||
| C． | 氧化铜和氢氧化钠 | D． | 氢氧化铜和稀硫酸 |
分析 溶液呈蓝色说明溶液中有Cu2+，即溶液中有可溶性Cu的化合物．
解答 解：A、铜和稀盐酸不反应，无可溶性Cu的化合物生成，所以A不呈蓝色；
B、氧化铜和稀盐酸能发生中和发应生成氯化铜溶于水，溶液呈蓝色；
C、氧化铜和氢氧化钠不反应，溶液不呈蓝色；
D、氢氧化铜和稀硫酸能发生中和发应生成硫酸铜溶于水，溶液呈蓝色；
故选BD
点评 本题关键是能否生成可溶性Cu的化合物，即是否有Cu2+的产生．
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13．下列物质名称、化学式、俗名不相符的一组是（ ）
| A． | 氢氧化钠-NaOH-火碱 | B． | 碳酸钠-Na2CO3-纯碱 | ||
| C． | 碳酸氢钠-NaHCO3-小苏打 | D． | 氧化钙-CaO-熟石灰 |
14．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．
【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
所用药品、实验数据如表：
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与盐酸的浓度有关，其关系是其他条件相同时，盐酸浓度越大，反应越剧烈．
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．
化学兴趣小组的同学对“影响金属与盐酸反应的剧烈程度的因素”进行了探究．【提出问题】金属与盐酸反应剧烈程度受哪些因素的影响？
【作出猜想】a．可能与金属本身的性质有关
b．可能与盐酸的浓度有关
【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨．
实验（1）为探究猜想a，小组同学分别在两支试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分别加入等质量、等浓度的稀盐酸，观察到放锌片的试管中立即产生大量气泡，放铁片的试管中只产生少量气泡．写出锌与盐酸发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
从实验现象可判断：金属活动性Zn＞Fe（填“＜”、’“=”或“＞”）．
【得出结论】金属与盐酸发生反应的剧烈程度与金属本身性质有关，金属的活动性与反应的剧烈程度的关系是金属活动性越强，反应越剧烈．
实验（2）为探究猜想b，小组同学设计如上图的装置进行实验，其中注射器的作用是通过注射器往右移动的体积测得生成氢气的体积．
所用药品、实验数据如表：
| 实验编号 | 选用金属（均取2g） | 盐酸质量分数（均取50mL） | 每分钟产生氢气的体积/mL | |||||
| 1分钟 | 1-2分钟 | 2-3分钟 | 3-4分钟 | 4-5分钟 | 前5分钟共收集气体 | |||
| Ⅰ | 锌片 | 15% | 2.9 | 16.9 | 11.9 | 9.2 | 7.6 | 48.5 |
| Ⅱ | 锌片 | 5% | 1.6 | 8.4 | 5.9 | 4.8 | 3.7 | 24.4 |
【反思评价】根据表中实验Ⅱ数据分析，请解释锌与盐酸发生反应由慢到快、再由快到慢的原因是锌与稀盐酸反应放热，随着反应的进行，温度升高，所以速度越来越快，一段时间后，盐酸被消耗，盐酸浓度变小，反应速率减慢．
【拓展延伸】通过以上探究，你认为金属与盐酸反应的剧烈程度还可能与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求提出一种影响快慢的相关假设因素及实验方案）
【假设】金属与盐酸反应的剧烈程度与金属表面积大小有关．
【实验方案】分别取等质量的锌片和锌粉于试管中，分别加入等体积等浓度的稀盐酸，观察产生气泡的快慢．（假设与方案要对应合理即可）．
11．下列除杂试剂使用正确的是（ ）
| A． | 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl | |
| B． | 用水除去MnO2中混有的KCl | |
| C． | 用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO | |
| D． | 用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 |
15．NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 20℃时，NaCl的溶解度为31.6g | |
| B． | KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 | |
| C． | 使NaCl从其饱和溶液中结晶析出，可采用蒸发溶剂的方法 | |
| D． | 50℃时，在100g水中加入100gKNO3，所得溶液质量为200g |
