Question

实验室有一瓶氯化钠和碳酸钠的混合物，某同学为了确定它的组成做了如下实验：首先取l 6g混合物放入烧杯中，然后向烧杯中滴加稀盐酸，直到不再产生气泡为止，共加入稀盐酸159.4g，测得反应后剩余物质的总质量为171g．求：
（1）此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：l6g+159.4g-171g=4.4g
设混合物中含Na₂CO₃的质量为x，生成的NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106           117      44
x              y       4.4g

106

x

=

44

4.4g

      x=10.6g

117

y

=

44

4.4g

      y=11.7g
混合物中所含碳酸钠的质量分数=

10.6g

16g

×100%=66.25%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

16g-10.6g+11.7g

171g

×100%=10%
答：（1）此瓶混合物中所含碳酸钠的质量分数为66.25%；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．