Question

分析以下氧化还原反应：用单线桥表示电子转移的方向和数目
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑   氧化剂

 

、还原剂

 

；
CuO+CO

△   .

Cu+CO₂     氧化剂

 

、还原剂

 

．

Answer 1

分析：依据氧化还原反应的规律：氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡；失电子者还原剂，得电子者氧化剂；进行解答本题．

解答：解：反应Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，锌的化合价从0价升高到+2价，硫酸中氢的化合价从+1降到0价，锌是还原剂，硫酸是氧化剂；
反应CuO+CO

△   .

Cu+CO₂中，氧化铜中铜的化合价由+2价降到0价，一氧化碳中碳的化合价由+2升高到+4价，一氧化碳是还原剂，氧化铜为氧化剂；
故答案为：

   氧化剂 H₂SO₄、还原剂 Zn
    氧化剂 CuO、还原剂 CO．

点评：题考查学生对氧化还原反应中，得失电子总数相等，化合价升降总值守衡；失电子者还原剂，得电子者氧化剂；知识的理解与掌握，较难．