题目内容

某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl₂溶液，记录了如图所示的曲线关系．
（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓）
（1）曲线中Q点的含义是

样品中的碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应

；
（2）图中m的值为多少克？；
（3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）

分析：（1）根据反应原理分析Q点含义
（2）根据化学方程式，已知氯化钙的质量可求出生成的碳酸钙的质量
（3）根据化学方程式，已知氯化钙的质量，可求出碳酸钠的质量，用总质量减去碳酸钠质量即为氯化钠质量，从而求出氯化钠的质量分数．

解答：解：（1）Q点表示样品中的碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应
（2）设碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时生成碳酸钙的质量为m，样品中碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100
x 100g×22.2% m

111

100

100g×22.2%

m=10g
（3）

106

111

100g×22.2%

x=10.6g
样品中氯化钠的质量分数为

25g-10.6g

25g

×100%=57.6%
答：（2）m的值为10g
（3）样品中氯化钠的质量分数为57.6%

点评：本题主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

．
（4）若仪器C的玻璃管中放入的秸秆试样质量为Wg，秸秆试样充分燃烧后，若仪器D增重a g，则Wg该秸秆试样中含氢元素的质量为

g（计算结果可为分数形式）
（5）若装置中没有连接仪器B，将使该秸秆试样中氢元素的质量测算结果

（填“偏小”、“偏大”、“无影响”中之一）．
（6）经过实验探究，同学们得出结论：玉米秸秆中含有C、H、O．你认为同学们得出的结论是否正确，并说明理由：

．

化学能转化为电能，在生产，生活中有着重要的作用．

Ⅰ：氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池．
图一是氢氧燃料电池的示意图，工作时H₂和O₂反应生成水，同时提供电能，溶液的pH

变小

（填“变大”、“变小”、“不变”）．
Ⅱ：某学校研究小组对废干电池内的黑色物质进行研究．
查资料得知：
①废干电池内可能含有C、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有铵态氮肥的性质；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．
据此，该兴趣小组同学进行了如下实验探究：
（1）检验MnO₂的存在．兴趣小组同学设计了如图二所示的实验：
操作②的名称是

、玻璃棒、坩锅、三角架，在灼烧过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是

CO₂

（写化学式）．
操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，该气体是

O₂

（写化学式）．
由此得到结论：滤渣中除了含

外，还含有MnO₂．
（2）猜想1：滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl．
操作：取少量滤液加入盛有NaOH固体的试管，并稍微加热．有刺激性气味的气体产生，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝．
实验结论：

滤液中溶质的主要成分为NH₄Cl

．
（3）猜想2：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂
操作：向盛有少量滤液的试管中逐滴加入

稀氨水

，观察到

先有白色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解

．
实验结论：滤液中溶质的主要成分为ZnCl₂
（4）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有杂质CuCl₂，会加速对电池的腐蚀，不利于混合溶液的回收使用．欲除去其中的Cu²⁺，最好选用下列试剂中的

（填写字母序号）．
A．NaOH B．Zn C．Na₂CO₃ D．Fe．

某研究小组欲探究含有氯化钠杂质的纯碱产品中碳酸钠的质量分数．称取25g固体样品，溶于足量水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为22.2%的CaCl₂溶液，记录了如图所示的曲线关系．
（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓）
（1）曲线中Q点的含义是______；
（2）图中m的值为多少克？；
（3）产品中氯化钠的质量分数为多少？（此问需写出计算过程）

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