题目内容
化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）反应后产生二氧气体的质量为______g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08g；
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
=
x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
×100%=87.5%
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.08g
| 100 |
| 44 |
| x |
| 3.08g |
x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为
| 7g |
| 8g |
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．
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