Question

（2013?安徽模拟）化学老师指导某化学兴趣学习小组进行了一个有趣的实验探究：测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数．实验如下：将鸡蛋壳洗净、干燥捣碎后，称取8.0g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50mL（密度1.1g/ml），充分反应后，称得反应剩余物为59.92g（假设其他物质不与盐酸反应）．请回答：
（1）反应后产生二氧气体的质量为

3.08

g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析：根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为8.0g+55g-59.92g=3.08g，再根据二氧化碳的质量和化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑求出碳酸钙的质量，根据质量分数公式进一步求出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律得出产生二氧气体的质量为：8.0g+55g-59.92g=3.08g，故答案为：3.08g；  
（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为X．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    3.08g

100

44

=

x

3.08g

x=7g
因此，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为

7g

8g

×100%=87.5%
答：计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为87.5%．

点评：此题是质量分数与化学方程式的综合计算，首先要正确写出方程式，再根据题意仔细分析各量关系，认真计算，方可求解．