题目内容
下列图像能正确反映其对应操作或实验中某物质质量变化关系的是
A.①电解水实验得到氢气和氧气的质量关系
B.②可燃物燃烧最旺的点为O点
C.③将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D.④等质量的锌粉和铁粉，分别与足量的稀盐酸反应
D
【解析】
试题分析：A.电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1:8，故A选项错误；
B.可燃物燃烧其温度必须在着火点以上，且与氧气接触；氧气浓度越高、燃烧就越旺，故燃烧最旺的点是R点（温度高于可燃物的着火点且氧气浓度最大），故B选项错误；
C.将一定质量的红磷放在盛有氧气的密闭容器中燃烧，生成的五氧化二磷是参加反应的磷和氧气的质量之和，固体的质量会增加，故C选项错误；
D.等质量金属与足量的酸反应，金属的活动性越强、反应速度越快，相对分子质量与化合价的比值越小的、产生的氢气越多，故D选项正确。
考点：水的电解；燃烧的条件；质量守恒定律；金属的化学性质
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是 （填字母编号）。
【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先 。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是 （填字母编号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是 。
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式 。
【数据分析与计算】
【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜ 。
②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]
【实验评价】
（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷 。
