题目内容

50g镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合物溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是
 
．
考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算
专题：金属与金属材料
分析：已知Mg→MgSO4； Zn→ZnSO4； Fe→FeSO4．并且可知道，在H2SO4中氢元素与硫酸根的质量比为2：96．
解答：解：因为生成氢气的质量为3.6g，设混合物中的SO4的质量为x
根据关系式SO4～H2↑，
         96   2
         x   3.6g
则
96
x
=
2
3.6g

x=172.8g
所以无水硫酸盐的质量为172.8g+50g=222.8g；
故答案为：222.8g．
点评：运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路．
练习册系列答案
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下列物质是初中化学常见的物质，A是常见的金属，②是湿法冶金的先驱，④的反应现象是火星四射，E是红棕色固体，F是黄色溶液，G是最常见的液体，这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物、生成物已省略）：
（1）请写出下列物质的化学式：
B
 
；D
 
；
（2）请写出①反应方程式：
 
；
（3）②的反应类型是：
 
；
（4）⑤这个反应在工业上的用途是
 
．
酸溶液能够显酸性，是因为溶液里含
 
，碱溶液能够显碱性，是因为溶液里含有
 
．pH
 
7时，溶液显中性．
现有一瓶混合溶液，其中含有盐酸、硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种物质．某兴趣小组的同学对它进行了探究（已知：硫酸钠溶液呈中性）．
（1）测溶液的PH：取一张pH试纸，放在白瓷板上，用玻璃棒蘸取样品，滴在PH试纸上，与标准比色卡比较，读数为PH=2，由此可知：此溶液呈
 
性，一定含有
 
，可能含有
 
．
（2）若要进一步确定“可能”含有的物质是否存在，可采取以下方法：①取少量溶液于试管中，再滴加
 
溶液，看是否产生白色沉淀；②取少量溶液于洁净的试管中，再将溶液
 
，看是否有白色固体析出．
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合如图回答问题：
（1）
 
℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等．
（2）溶解度随温度升高而降低的物质是
 
（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是
 
．
（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数．
有一包白色粉末，可能由氯化银、碳酸钠、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾某几种组成．为了鉴定其成分，实验如下：（1）将少量粉末放入足量水中，搅拌得无色透明的溶液．
（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有气体产生
（3）向滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解．
试根据以上现象推断该白色粉末中一定有
 
；一定没有
 
；可能含有
 
（填化学式）
糖尿病人体内葡萄糖会随尿液排除．一位糖尿病人患者有3个“+”号，则医院检验时用NaOH和CuSO4溶液做试剂，发现检验试管里出现的是
 
．
某人在一容器中进行了如图实验，请填空：
如图1在玻璃杯底放一些纯碱（Na2CO3），将一点燃的蜡烛放入玻璃杯中，杯口盖一块玻璃片，过一会儿，蜡烛熄灭，这是因为
 
，打开玻璃片，重新放人点燃着的蜡烛，如图2，然后向玻璃杯中加入适量稀盐酸，过一会儿，蜡烛也熄灭，原因是
 
等蜡烛熄灭后，用一块表面沾有澄清石灰水的玻璃片盖在玻璃杯口，可观察到的现象是
 
．
下列生活中常见的现象，属于化学变化的是（　　）
A、破冰钓鱼B、铜像生绿毛
C、灯泡发光D、甘蔗榨汁

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