Question

有12.5g含80%碳酸钙的大理石，恰好与94.4g 其盐酸溶液完全反应（杂质不溶于水，且不参加反应）．求：①生成二氧化碳的质量；②反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：根据反应物，生成物和反应条件正确写出方程式，再根据大理石的纯度计算，求出所含碳酸钙的质量，由方程式中碳酸钙与二氧化碳和氯化钙之间的质量关系，求出二氧化碳的质量和氯化钙质量，再由溶质的质量分数的表达式求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：12.5克含80%碳酸钙的大理石中碳酸钙的质量=12.5克X80%=10克
设10克碳酸钙与94.4克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
10克          y       x

100

44

=

10克

x

    

100

111

=

10克

y

x=4.4克
y=11.1克
生成氯化钙溶液的质量=10克+94.4克-4.4克═100克
所得氯化钙溶液的溶质的质量分数=

11.1克

100克

×100%=11.1%
答：①生成二氧化碳的质量为4.4克
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%

点评：解此题的关键首先是会正确书写方程式，其次要注意生成的气体不算所得溶液的成分．