Question

有NaOH和Na₂CO₃混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g(提示：Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O)

(1)在图28中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。

(2)求混合物中NaOH的质量是多少?

(3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？

 

 

 

Answer 1

【答案】

（5分）

(1)如右图（1分）

 

 

解：（2）设混合物中Na₂CO₃的质量为x，100g硫

酸溶液中H₂SO₄的质量为y。

Na₂CO₃+ H₂SO₄ = Na₂SO₄+H₂O+ CO₂↑

106     98                  44

  x      y                   4.4g

x = 10.6g                                 （1分）

y = 9.8g                                  （1分）

混合物中氢氧化钠的质量为18.6g－10.6g=8.0g         （1分）

(3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g×100%=9.8%          （1分）

答：略

【解析】略