题目内容
（2013?克拉玛依二模）过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．在盛有足量水的烧杯中加入一定质量的Na2O2，反应完毕后称得溶液的质量为200g，比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，试计算：
（1）Na2O2中氧元素的化合价是
（2）反应生成氧气的质量是
（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
（1）Na2O2中氧元素的化合价是
-1
-1
价；（2）反应生成氧气的质量是
6.4
6.4
g；（3）求反应后所得溶液中溶质的质量分数．
分析：（1）根据化合物中各元素的化合价代数和为0进行解答；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量；
（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．
解答：解：（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，其中钠元素的化合价为+1价，所以Na2O2中氧元素的化合价是-1价；故填：-1；
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g；故填：6.4；
（3）设生成的NaOH溶质质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
160 32
x 6.4g
=
x=32g
×100%=16%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
（2）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为6.4g；故填：6.4；
（3）设生成的NaOH溶质质量为x
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
160 32
x 6.4g
| 160 |
| x |
| 32 |
| 6.4g |
x=32g
| 32g |
| 200g |
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．
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