题目内容
下图是“×××”补钙商品标签图．请根据标签信息完成下列两题：
（1）每片药剂中至少含钙元素的质量为______g．
（2）小明为测定其碳酸钙的含量标注是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸40.0g，称量烧杯中剩余物质量为47.8g（不含烧杯质量，假定钙片其他成分不与盐酸反应．）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量．
分析：（1）先计算出碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数，然后用每片所含碳酸钙的质量乘以钙元素的质量分数即可；
（2）根据物质质量守恒，计算出生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出4片钙片中碳酸钙的质量，进而计算出一片钙片中碳酸钙的质量，再与标签做比较即可．
（2）根据物质质量守恒，计算出生成的二氧化碳的质量，再根据化学方程式，得出各物质之间的质量比，列出比例式，即可计算出4片钙片中碳酸钙的质量，进而计算出一片钙片中碳酸钙的质量，再与标签做比较即可．
解答：?解：（1）碳酸钙（CaCO3）中钙元素的质量分数为：
×100%=40%，
1.24g×40%=0.496g，
故答案为：0.496g．
（2）生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
设参与反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
∴
=
解之得：x=5g
每片碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g＞1.24g，
答：钙片中碳酸钙的含量属实．
| 40 |
| 40+12+16×3 |
1.24g×40%=0.496g，
故答案为：0.496g．
（2）生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g，
设参与反应的CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2g
∴
| 100 |
| 44 |
| x |
| 2.2 |
解之得：x=5g
每片碳酸钙的质量为：5g÷4=1.25g＞1.24g，
答：钙片中碳酸钙的含量属实．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行和质量分数公式进行计算的能力．
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