题目内容
为测定某盐酸中溶质的质量分数，小明同学取该盐酸样品50g，向其加入过量锌粒，完全反应后收集到0.2g氢气，请计算该盐酸溶液中溶质的质量分数．
（友情提示：反应方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
（友情提示：反应方程式为Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据生成氢气的质量可以计算盐酸中氯化氢的质量，进一步可以计算该盐酸中溶质的质量分数；
解答：解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
=
x=7.3g
该盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=14.6%
答案：该盐酸溶液中溶质的质量分数14.6%
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
| 73 |
| 2 |
| x |
| 0.2g |
x=7.3g
该盐酸中溶质的质量分数为：
| 7.3g |
| 50g |
答案：该盐酸溶液中溶质的质量分数14.6%
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．
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