题目内容
将20g含杂质的锌样品与足量的稀硫酸反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），生成氢气0.4g，试计算：样品中含锌的质量是多少？（写出计算过程）（相关反应方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列计算出样品中含锌的质量即可．
解答：解：设样品中含锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
=
x=13g
答：样品中含锌的质量为13g．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.4g
| 65 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
答：样品中含锌的质量为13g．
点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．
练习册系列答案
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