题目内容
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集吸附、凝聚、杀菌等多功能的新型、高效能水处理剂。198℃以下时能稳定存在，但受热易分解（4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）、遇水将变质（4K2FeO4+10H2O 4Fe(OH)3 +8KOH+3O2↑）。
根据要求回答下列问题：
（1）取等质量的两份高铁酸钾固体分别加热、与水反应，请通过观察上述化学方程式，判断充分反应后产生氧气的质量_________（填“相等”、“不相等”或“无法确定”）。
（２）为检测实验室新买的高铁酸钾固体样品中高铁酸钾的质量分数，某同学取10g样品进行实验，共收集到氧气0.96g。试通过计算求该样品中高铁酸钾的质量分数。
（已知：K2FeO4的相对分子质量为198）
（１）相等 ………………………………………………………………………（共2分）
（２）解：设10g高铁酸钾固体样品中含高铁酸钾质量为X
4K2FeO4 2Fe2O3+4K2O+3O2↑）
792 96
X 0.96 ………………………………（2分）
792:96＝X：0.96 ………………………（１分）
X＝7.
92g …………………………………（１分）
7.92g÷10g×100%＝79.2% …………（列式、答案各1分，共2分）
答： 该样品中高铁酸钾的质量分数为79.2%
＝C6H12O6＋6O2，则X的化学式为 。
右图为电解水的实验装置图。接通电源观察两电极都有气泡产生。
（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是 ，
a、b两玻璃管收集的气体体积比约为 。
（2）下图为水分解的微观过程：
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①水的分解过程中，不发生变化的微粒是 。
②结合实验现象，写出水通电分解的化学方程式 。
（3）已知同温同压下，气体的体积比决定于气体的分子个数比。该实验中能够说明水的化学式为“H2O”的实验现象是 。
）
_________________________.
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