题目内容
15．下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（ ）
| A． | ③属于原子，易失电子 | |
| B． | ④属于离子，离子符号为Mg2- | |
| C． | ①③属于同种元素 | |
| D． | ②③对应的元素位于第三周期，④位于第二周期 |
分析 A、依据核内质子数=核外电子数为原子，原子中，若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子分析判断；
B、依据离子中质子数与核外电子数不等分析判断；
C、依据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数）分析解决；
D、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断．．
解答 解：A、③中核内质子数=核外电子数=17，表示的粒子为原子，最外层电子数为，7，大于4，在化学反应中易得到电子，故错误；
B、④中质子数＞核外电子数，为镁离子，符号为Mg2+，故错误；
C、同种元素质子数一定相同，①③的质子数相同，所以两者属于同种元素，故正确；
D、②③对应的元素核外有3个电子层，位于第三周期；④是一种失去2个电子得到的，其原子的电子层数均为3层；周期数=原子核外电子层数，位于第三周期，故错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
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5．下列现象的微观解释不正确的是（ ）
| A． | 墙内开花，墙外可闻到花香--分子不断运动 | |
| B． | 气体可压缩储存于钢瓶中--分子体积变小 | |
| C． | 水蒸发为水蒸气，水的化学性质没有改变--同种分子性质相同 | |
| D． | 1滴水中大约有1.67×1021个水分子--分子的质量和体积都很小 |
6．工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图1，请据图回答相关问题．
上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，根据溶解度曲线（如图2）和两者的质量关系分析原因相同条件下氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，并且反应生成的碳酸氢钠质量大于生成的氯化铵质量．
（5）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．氨碱法得到的另一产物是氯化铵，可以用作化肥中氮肥．
（6）碳酸氢钠受热易分解，除纯碱外还生成二氧化碳气体和水，步骤⑥中加热发生的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应类型属于分解反应．
（7）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
请你据此分析计算：
①实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
上述过程的化学原理为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
（1）氨碱法生产所得产品为纯碱，向纯碱水溶液中滴入无色酚酞试液显红色．
（2）从步骤①提取粗盐常用蒸发结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）方法．
（3）氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨（NH3•H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是饱和氨盐水显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，根据溶解度曲线（如图2）和两者的质量关系分析原因相同条件下氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，并且反应生成的碳酸氢钠质量大于生成的氯化铵质量．
（5）步骤⑤所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，请写出它的一种用途治疗胃酸过多．氨碱法得到的另一产物是氯化铵，可以用作化肥中氮肥．
（6）碳酸氢钠受热易分解，除纯碱外还生成二氧化碳气体和水，步骤⑥中加热发生的化学反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应类型属于分解反应．
（7）工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠．为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示：
| 时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 |
| 读数/g | 215.2 | 211.4 | 208.6 | 208.6 |
①实验中产生二氧化碳的质量为6.6g；
②该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
10．实验桌上的酒精灯因被打翻而着火时，最方便的灭火方法是（ ）
| A． | 用水扑灭 | B． | 拨打火警电话 | ||
| C． | 用湿抹布盖灭 | D． | 用泡沫灭火器扑灭 |
为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，小明进行了以下实验：称量20.0g贝壳置于烧杯中，向其中加入200.0g稀盐酸，恰好不再产生气泡，测得的有关数据如图所示（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）．
7．“共创文明城市，共建美好家园”是每个昆明人的共同的责任．下列做法不利于文明城市创建，不利于保护环境的是（ ）
| A． | 实行垃圾分类回收再利用 | |
| B． | 城市推广使用公共自行车 | |
| C． | 推广秸秆综合利用，杜绝露天焚烧 | |
| D． | 为提高农作物产量，大量使用农药化肥 |
5．下列物质的用途与对应的性质不正确的是（ ）
| 物 质 | 用 途 | 性 质 | |
| A | 熟石灰 | 改良酸性土壤 | 熟石灰能与酸发生中和反应 |
| B | 氮气 | 焊接金属时做保护气 | 氮气的化学性质不活泼 |
| C | 小苏打 | 治疗胃酸过多 | 小苏打能与盐酸反应 |
| D | 二氧化碳 | 作气体肥料 | 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |