Question

15．在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中，错误的是（　　）

物质	氧气	二氧化碳	水蒸气	W
反应前质量/g	50	1	1	23
反应后质量/g	2	45	28	x

• A． 根据质量守恒定律，x的值应为0
• B． 反应后的生成物是二氧化碳和水
• C． 物质W只含碳和氢两种元素
• D． 物质W一定含碳、氢、氧三种元素

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出x的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成．

解答 解：A、由表中数据分析可知，反应前后，氧气的质量减少了50g-2g=48g，故氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为48g；同理可以确定二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为45g-1g=44g；水蒸气是生成物，生成的水蒸气的质量为28g-1g=27g；由质量守恒定律，W应是反应物，且参加反应的W的质量为27g+44g-48g=23g，故X的数值为23g-23g=0g，故选项说法正确．
B、由上述分析，反应后的生成物是二氧化碳和水，故选项说法正确．
C、44gCO₂中含有碳元素的质量为：44g×$\frac{12}{44}$×100%=12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g×$\frac{1×2}{18}$×100%=3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和=12g+3g=15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g-15g=8g，则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误．
D、由C选项的分析，则W中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确．
故选：C．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．