Question

15．漂白粉的有效成分是次氯酸钙【化学式Ca（ClO）₂】，在工业生产上有重要应用．生产漂白粉的化学反应为 2X+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，则X的化学式为Ca（OH）₂，确定X化学式的依据是质量守恒定律，Ca（ClO）₂中氯元素的化合价是+1，X在常温下的溶解性是微溶．

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、原子总个数不变，根据化合物中元素化合价的计算方法以及物质的溶解性来分析．

解答 解：根据质量守恒定律中化学反应前后元素的种类、原子的个数不变，得出反应前有4个氯原子，反应后有2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子和4个氯原子，因此2X中含有2个钙原子、4个氧原子、4个氢原子，则X的化学式为Ca（OH）₂；钙元素显+2价，氧元素显-2价，设次氯酸钙中氯元素的化合价为x．则 （+2）+[x+（-2）]×2=0，解得x=+1；氢氧化钙在常温下是微溶于水的．
故答案为：Ca（OH）₂，质量守恒定律，+1，微溶．

点评 本题主要考查根据质量守恒定律推断物质的化学式和根据物质的化学式计算元素的化合价，难度较小．