题目内容
11．我国西部大部分山区的许多村庄，仍以饮用未经任何处理的地表水为主，这些地表水受到不同程度的污染，对山区群众的身体健康造成不利影响．目前国务院各级政府投入大量资金，采取积极措施为这些村庄建水厂、安装自来水管道，让群众喝上清洁、卫生的水．（1）硬水可用肥皂水来区分，硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦．生活中可用加热煮沸来降低水的硬度．
（2）硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶壁上的水垢，写出有关反应的化学方程式：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）自来水生产过程中，可用过滤方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒杀菌，ClO2是一种新型的自来水消毒剂，其中氯元素与氧元素的质量比为：71：64氢的原子结构的示意图为
．
分析 （1）根据硬水与软水的检验方法、转化方法进行分析解答；
（2）根据水垢的主要成分、酸的化学性质进行分析，写出反应的化学方程式即可；
（3）水中不溶性杂质可用过滤的方法除去；元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比．
解答 解：（1）硬水与软水可用肥皂水来区分，把等量的肥皂水分别滴加到盛有等量的软水、硬水的烧杯中，搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水；生活中可以采用加热煮沸的方法降低水的硬度，
故答案为：肥皂水；加热煮沸；
（2）水垢的主要成分是Mg（OH）2和CaCO3，均能与稀盐酸反应；Mg（OH）2和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）自来水生产过程中，除去水中不溶性杂质可用过滤方法；氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=71：64；在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，氢的质子数是1，其原子结构结构示意图为
．
故答案为：过滤；71：64；．
点评 本题考查硬水与软水的检验方法、转化方法和有关化学式的计算等，难度不大，注意应加强基础知识的学习．
练习册系列答案
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14．下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
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6．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
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| A． | +7 | B． | +6 | C． | +5 | D． | +4 |