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18．“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质．下列做法中，不符合绿色化学的是（　　）
A．液氢作为火箭燃料B．汽车尾气经过净化处理后排放
C．化工厂产生的废气向高空排放D．利用双氧水制氧气

分析 A、根据液氢燃烧生成水考虑．
B、根据汽车尾气污染空气考虑．
C、根据废气向高空排放并没有减少排放量判断．
D、根据过氧化氢分解生成无毒的氧气和水判断．

解答 解：A、液氢燃烧生成水，不污染空气，所以符合绿色化学．
B、汽车尾气污染空气，所以汽车尾气经过净化处理后排放，所以符合绿色化学．
C、废气向高空排放并没有减少排放量，仍然会造成大气污染，所以不符合绿色化学．
D、过氧化氢分解生成无毒的氧气和水，即可制取氧气，又不污染环境，所以符合绿色化学．
故选C．

点评 环保问题已经引起了全球的重视，是中考的热点问题，在生产、生活实践中要注意培养学生的环保意识，主人翁意识．

练习册系列答案
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8．以下实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　）
A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸：加入过量的CaCO3固体，过滤
B．除去NaNO3溶液中混有的少量Na2SO4：加入适量的BaCl2固体，过滤
C．从H2O2溶液支取O2后的残留物中回收催化剂MnO2：过滤残余物，烘干所得固体
D．除去铜粉中的少量CuO固体：通入足量的CO气体并加热
9．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．任何物质的饱和溶液当温度降低时一定会析出溶质
C．将某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
D．将5g某物质完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数是5%
6．某同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是该同学设计的实验方案，其中不正确的是（　　）
实验方案使用的试剂判断的方法
A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
BpH试纸如果pH＞7，表明盐酸已经过量
C碳酸钠溶液如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A．AB．BC．CD．D
13．下列灭火方法不恰当的是（　　）
A．炒菜的油锅起火，可用锅盖盖灭
B．图书档案起火，可用水浇灭
C．酒精灯不慎打翻起火，可用湿抹布扑灭
D．森林、草场引起火灾，应设置隔离带
3．下列物质中所含氮元素化合价最低的是（　　）
A．KNO3B．N2C．NH4HCO3D．NaNO2
10．某同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）温度为t1℃时，A物质与B物质的溶解度相等（填“相等”、“不相等”或“不能比较”）．
（2）将A物质t2℃时的饱和溶液降低温度至t1℃时，其溶质质量分数变小（填：“变大”、“变小”、“不变”）．
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此可认为右图中（填字母）A曲线与纯碱的溶解度曲线相似．
7．牙膏是日常生活中的必需品，它通常由磨擦剂、发泡剂、粘合剂等组成．磨擦剂是牙膏的主要成分，约占牙膏质量的一半以上．为了测定一种以碳酸钙为磨擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，同学们根据碳酸钙的性质设计了以下三种不同的方案（说明：除碳酸钙外，这种牙膏中的其它物质不与盐酸反应生成气体，且均能溶于水）：
方案一：将一定量的牙膏放入水中充分搅拌，然后进行X、洗涤、干燥等操作，称量出不溶物的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案二：将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，用图1所示装置（装置的气密性良好）测量二氧化碳气体的体积（锥形瓶中液面高度变化忽略不计），利用该条件下二氧化碳的密度，计算二氧化碳的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．
方案三：用图2所示装置，将一定量的牙膏与过量的盐酸反应，测量反应前后的质量，相减得出二氧化碳气体的质量，然后根据化学方程式求出碳酸钙的质量，再计算出碳酸钙的质量分数．

老师针对三种方案提供了所需的仪器用品，同学们进行分组实验．实验中，同学们操作熟练规范、干燥用时较少，计算无误．按照要求回答下列问题：
（1）方案一中操作X是过滤，按照方案一进行实验的同学在规定时间内没有来得及完成实验，请写出可能的原因：①有粘合剂导致溶解慢、②有发泡剂产生大量泡沫导致过滤时间长（任写两条）；
（2）方案二中长颈漏斗应插到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗逸出．方案二中实验结果偏低，写出一条可能的原因：
CO2溶于水，你的改进方案是在瓶中加一层油；
（3）方案三中天平称量精确，但实验结果偏高，其原因可能是：H2O和HCl的挥发．
16．已知空气的主要成分是氮气和氧气．某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图所示．
（1）红磷在集气瓶中发生反应的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；该实验中红磷需稍过量．目的是集气瓶内的氧气充分消耗掉．
（2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察水沿导管压入集气瓶，倒流入水的体积等于减少的氧气的体积，瓶内水面最终接近刻度1处．由此可知，氧气约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．
（3）燃烧结束后，集气瓶内剩余的气体主要是氮气．由本实验可推知该气体的物理性质是难溶于水化学性质是不活泼
（4）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？不能，（填“能”或“否”）理由是：炭粉燃烧生成二氧化碳气体，集气瓶内压强基本不变，水不倒流．

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