Question

现有两种金属分别与酸反应，生成H₂的质量m与反应时间t的关系如图所示．请回答以下问题．

（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应．
①X、Y的组合可能为

 

（填序号）．
A．X：Mg  Y：Al        B．X：Zn   Y：Mg
C．X：Zn   Y：Fe       D．X：Al   Y：Fe
②若将上述两种金属投入足量的AgNO₃溶液中，则溶液的质量会

 

（填序号）．
A．增大      B．减小      C．不变      D．无法确定
（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应．
①若酸为稀盐酸，写出X反应的化学方程式：

 

．
②下列情况一定符合该图象的是

 

（填序号）．
A．质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应
B．质量相等的稀盐酸、稀硫酸分别与过量的Fe、Al反应
C．质量相等的Fe、Al与过量的酸反应
D．质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：（1）①根据图象的转折点和生成氢气的量进行分析；
②根据金属和硝酸银反应会置换出银进行分析；
（2）①根据铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气进行分析；
②根据图象的转折点和生成的氢气量，以及金属与酸反应的化学方程式进行分析．

解答：解：（1）图1表示的是等质量的金属分别与足量同浓度的稀盐酸充分反应，
①X的斜率大于Y，所以X比Y活泼，Y生成的氢气量大于X，所以Y的相对原子质量比X小，经过分析可知，X、Y的组合可能为AC；
②镁铝或锌铁与硝酸银反应时，置换出的银的质量比参加反应的金属的质量大，所以将上述两种金属投入足量的AgNO₃溶液中，则溶液的质量会减小，故选：B；
（2）图2表示的是一定质量的Fe、Al分别与等浓度的两份酸充分反应，X显出现转折，所以X是铝，Y是铁，
①铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②A、质量不等的稀盐酸与过量的Fe、Al反应，氢气中的氢元素来自酸，所以生成的氢气不相等，故A错误；
B、质量相等的稀盐酸、稀硫酸所含氢元素不相等，所以生成的氢气也不会相等，故B错误；
C、质量相等的Fe、Al与过量的酸反应，生成的氢气不相等，故C错误；
D、质量比为28：9的Fe、Al与过量的酸反应，通过化学方程式可知，生成的氢气相等，故D正确．
故选：D．
故答案为：（1）①AC；
②B；
（2）①2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
②D．

点评：本题主要考查了金属活动性顺序的应用，难度不大，需要在平时加强记忆．