Question

某同学发现，实验台上一瓶氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，对于溶液是否变质同学们提出了如下猜想：
猜想一：该溶液没有变质；
猜想二：该溶液部分变质；
猜想三：该溶液全部变质；
【实验准备】
查阅资料：用一定质量分数的CaCl₂、BaCl₂溶液进行下列实验，现象如表．

	加入Na2CO3溶液	加入NaOH溶液	加入石蕊试液
CaCl2溶液	溶液变浑浊	溶液变浑浊	溶液为紫色
BaCl2溶液	溶液变浑浊	无明显变化	溶液为紫色

【实验过程】
（1）小明取少量溶液于试管中向其中加入适量氢氧化钙溶液，溶液变浑浊，取上层清液向其中加入酚酞试液，他能否得到正确结论

 

（填“能”“否”）原因是

 

．
（2）小红取少量溶液于试管中向其中加入过量

 

溶液，观察到

 

 现象，取上层清液向其中加入酚酞试液观察到

 

现象，得出结论猜想二正确．
（3）小亮根据氢氧化钠的化学性质，认为小红的方案向上层的清液中通入二氧化碳也可以检验氢氧化钠的存在，你认为

 

（“可以”“不可以”）理由是

 

．
【实验反思】
检验混合物中某物质的存在时，要选择

 

的试剂．

Answer 1

考点：药品是否变质的探究,碱的化学性质,盐的化学性质

专题：科学探究

分析：（1）根据氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠，会对原有的氢氧化钠的检验产生干扰进行分析；
（2）根据氯化钡和碳酸钠反应、酚酞遇碱变红色进行分析；
（3）根据二氧化碳和碳酸钠能反应，但无现象解答；
（4）根据检验混合物中某物质的存在时，要选择只和该物质反应且现象明显的试剂．

解答：解：
（1）向氢氧化钠样品溶液中加入氢氧化钙，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠，由于生成了NaOH，所以，无论样品中是否含NaOH，滴入酚酞试液都变红，不能确定原样品是否含有氢氧化钠；
（2）取少量溶液于试管中向其中加入过量BaCl₂溶液，由于过量的氯化钡能够和碳酸钠反应产生沉淀，既能够证明氢氧化钠发生变质，又能够排除碳酸钠对氢氧化钠碱性的干扰，因此向滤液中可以滴加酚酞试液，变成红色，从而说明含有氢氧化钠，得出结论猜想二正确．
（3）向上层的清液中通入二氧化碳不可以检验氢氧化钠的存在，因为二氧化碳和碳酸钠能反应，但无现象；
（4）检验混合物中某物质的存在时，要选择只和该物质反应且现象明显的试剂
答案：
（1）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应会生成氢氧化钠，由于生成了NaOH，所以，无论样品中是否含NaOH，滴入酚酞试液都变红
（2）BaCl₂ 溶液变浑浊    溶液变红
（3）不可以    二氧化碳和碳酸钠能反应，但无现象
（4）只和该物质反应且现象明显

点评：本题是有关氢氧化钠变质程度的探究，解答本题的关键是要知道变质后会变成碳酸钠，验证部分变质时要知道先把碳酸钠除掉，再验证是否含有氢氧化钠．因此要熟练掌握氢氧化钠、碳酸钠的化学性质，并能够根据它们的性质来对碳酸钠及氢氧化钠进行检验．