题目内容
某校化学研究性学习课题组的同学们用某氧化钙样品（含有的杂质为CaCO3），与稀盐酸反应，共做了3次实验，所得相关实验数据记录如下表：
（1）上述反应涉及到的化学方程式为 ；
（2）在第 次实验中，反应容器内有白色固体剩余．
（3）求原样品中CaCO3的质量（X）的比例式 ．
（4）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为 ．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | |
| 所取试样的质量 | 15.6g | 15.6g | 15.6g |
| 所取稀盐酸的质量 | 80g | 100g | 120g |
| 生成CO2的质量 | 2.64g | 4.4g | 4.4g |
（2）在第
（3）求原样品中CaCO3的质量（X）的比例式
（4）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据氧化钙、碳酸钙与盐酸反应来分析解答；
（2）根据实验数据分析可知15.6g样品中的碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量，进而可确定哪组实验中的碳酸钙未反应完．
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出氧化钙的质量，
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙与盐酸反应消耗氯化氢的质量，利用氧化钙与盐酸反应的化学方程式，根据氧化钙的质量可求出氧化钙与盐酸反应消耗氯化氢的质量，即可解答．
（2）根据实验数据分析可知15.6g样品中的碳酸钙完全反应生成二氧化碳的质量，进而可确定哪组实验中的碳酸钙未反应完．
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出氧化钙的质量，
（3）利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，根据二氧化碳的质量可求出碳酸钙与盐酸反应消耗氯化氢的质量，利用氧化钙与盐酸反应的化学方程式，根据氧化钙的质量可求出氧化钙与盐酸反应消耗氯化氢的质量，即可解答．
解答：解：（1）反应的方程式：CaO+2HCl═CaCl2+H2O； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据实验数据分析可知，15.6g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
=
=
x=10g y=7.3g
样品中氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g
（3）设氧化钙与盐酸反应消耗的氯化氢的质量为z
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56 73
5.6g z
=
z=7.3g
所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=14.6%
．
答案：（1）CaO+2HCl═CaCl2+H2O； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）1；
（3）
=
；
（4）14.6%．
（2）根据实验数据分析可知，15.6g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1；
（3）设样品中碳酸钙的质量为x，消耗的氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 4.4g
| 100 |
| x |
| 73 |
| y |
| 44 |
| 4.4g |
x=10g y=7.3g
样品中氧化钙的质量为：15.6g-10g=5.6g
（3）设氧化钙与盐酸反应消耗的氯化氢的质量为z
CaO+2HCl═CaCl2+H2O
56 73
5.6g z
| 56 |
| 5.6g |
| 73 |
| z |
z=7.3g
所得溶液中溶质的质量分数=
| 7.3g+7.3g |
| 100g |
．
答案：（1）CaO+2HCl═CaCl2+H2O； CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）1；
（3）
| 100 |
| 44 |
| x |
| 4.4g |
（4）14.6%．
点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．
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