Question

【题目】化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N2+3H2 2NH3 ． 氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使 其有望成为替代氢能的新一代能源．
（1）以上合成氨气的化学反应属于反应．
（2）若用如图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为 （用字母表示）．

（3）氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何污染，该反应原理是 4NH3+3O2 2X+6H2O，其中X是（填化学式）．
（4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是 ．

Answer 1

【答案】
（1）化合
（2）a→c→b
（3）N2 ．
（4）易溶于水
【解析】解：（1）以上合成氨气的化学反应中，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应． 故填：化合．（2）反应过程中，氮气、氢气分解成氮原子、氢原子，氮原子和氢原子结合成氨分子，则从反应开始到完成的排列顺序为a→c→b．
故填：a→c→b．（3）由4NH3+3O2 2X+6H2O可知，反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，反应前后氢原子都是12个，氧原子都是6个，因此X是N2 ．
故填：N2 ． （4）如果氨气不慎泄露，防止引发危险，可关闭阀门，严禁明火并喷洒大量水雾．由此可知氨气可能具有的一条性质是易溶于水．
故填：易溶于水．
【考点精析】利用质量守恒定律及其应用对题目进行判断即可得到答案，需要熟知①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏．