题目内容
硫酸既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，还是实验室重要的化学试剂．（1）将浓硫酸滴到布条上，放置一会儿后可以观察到布条变成
（2）浓硫酸运输过程中出现泄漏通常用熟石灰进行处理，其化学方程式为：
（3）浓硫酸能与金属铜反应，化学方程式为：Cu+2H2S04（浓）
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分析：熟悉浓硫酸的腐蚀性，使布条变黑；正确书写有关的化学方程式；根据反应前后原子种类、数目不变，求算X化学式．
解答：解：
（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2．
故答案为：（1）黑；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O （3）SO2．
（1）浓硫酸具有脱水性，能将布条、纸张中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使其碳化．
（2）硫酸与熟石灰中的氢氧化钙发生的是中和反应，注意方程式的配平．
（3）根据质量守恒定律反应前后原子种类没有改变，原子数目没有增减，通过等号两边各类原子数目相等，得出X中共有1个S原子和2个O原子，所以X的化学式为SO2．
故答案为：（1）黑；（2）H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O （3）SO2．
点评：书写化学方程式应注意方程式的配平，气体符号及沉淀符号的书写．
练习册系列答案
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
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