Question

在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，其反应的化学方程式为：NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77lg/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
①明确实验目的：

 

．
②收集有关资料：

 

．
③设计合理方案：发生装置选用

 

，收集装置选用

 

．
④进行科学实验．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：①凡是实验都有一定的目的；
②根据相关方面的资料可以确定实验的发生装置和收集装置；
③根据化学方程式可以进行相关方面的计算．

解答：解：①实验目的是：实验室制取氨气．
故填：实验室制取氨气．
②根据提供的信息可知，反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
故填：反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度小于空气且极易溶于水的气体．
③实验室制取氨气需要加热，应该用固体加热型装置作为发生装置；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，可以用向下排空气法收集．
故答案为：
①实验室制取氨气
②反应物NH₄Cl和Ca（OH）₂都是固体；反应条件是加热；生成的NH₃是一种密度大于空气且极易溶于水的气体；
③固体加热型装置；向下排空气法收集．

点评：本题考查实验室制取氨气的装置选择和根据化学方程式进行计算，计算时要注意规范性和准确性