Question

17．15g的金属混合物中加入足量稀硫酸，得到1g氢气，可能的组合为（　　）

• A． Mg、Al
• B． Mg、Cu
• C． Mg、Fe
• D． Fe、Zn

Answer 1

分析 设该混合物为+2价金属混合物，为能够和硫酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量，然后分析给定选项．

解答 解：当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应，设混合物为M，相对原子质量为x，
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑
x            2
15g          1g
$\frac{x}{15g}$=$\frac{2}{1g}$
解得x=30
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须有一个的相对原子质量小于30，一个的相对原子质量大于30．
A、Mg相对原子质量为24而小于30，而铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18小于30，故A错误；
B、Mg的相对原子质量为24小于30，由于铜相对原子质量为64而大于30，故B正确；
C、Mg的相对原子质量为24小于30，由于铁相对原子质量为56而大于30，故C正确；
D、Zn的相对原子质量为65大于30，Fe的相对原子质量为56大于30，故D错误．
故选：BC．

点评 本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．