Question

7．实验室内有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄和KNO₃中的一种．现进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出．
步骤Ⅱ：另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶 解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀．
根据以上实验，可知该化肥为（NH₄）₂SO₄．
步骤Ⅱ的化学方程式：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl，此反应的基本类型复分解是反应．

Answer 1

分析 依据铵盐遇碱会放出氨气以及硫酸根遇钡离子会生成白色沉淀分析判断即可．

解答 解：氯化铵、硫酸铵遇碱混合研磨会放出氨气，所以取少量样品在研钵中与氢氧化钙混合研磨，有刺激性气味的气体放出；
（NH₄）₂SO₄遇钡离子会生成白色沉淀硫酸钡，所以另取少量化肥样品与试管中，加入少量水溶解，再滴入图中的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以该化肥为硫酸铵．
反应物是硫酸铵和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化铵，所以方程式是：（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl；两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
故答案为：氢氧化钙；氯化钡；（NH₄）₂SO₄；（NH₄）₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NH₄Cl；复分解．

点评 本题为实验探究题，同学们要根据题意并结合所学知识对物质间的反应规律有较清晰的认识，才能顺利解题．