Question

水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注．
（1）天然水中含有许多杂质，可利用反应沉淀、吸附、过滤、消毒和蒸馏等方法进行净化．其中反应沉淀所加试剂为

 

，它能与水反应产生的白色胶状物具有

 

性．净化程度最高的是

 

，除去硬水中过多的

 

（填离子符号）就可得到软水；肯定发生化学变化的是

 

、

 

．
（2）ClO₂常用于饮用水消毒，制取ClO₂的化学式为：2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，则X的化学式为

 

；NaClO₂中Cl元素是

 

价．

Answer 1

考点：水的净化,硬水与软水,有关元素化合价的计算,质量守恒定律及其应用

专题：空气与水

分析：（1）根据天然水的净化过程中各步的原理和作用解答，以及硬水软化的原理解答；
（2）根据化学反应前后各原子的种类和数目不变求化学式，根据在化学式中正负化合价的代数和为零求出某元素的化合价．

解答：解：（1）天然水的净化过程中．其中反应沉淀所加试剂为明矾，它能与水反应产生的白色胶状物具有吸附性，吸附小的固体颗粒变为大颗粒而沉淀；净化程度最高的是蒸馏，由于硬水中比软水含有较多的钙、镁离子，除去较多的钙镁离子就可得到软水；肯定发生化学变化的是沉淀、消毒．
（2）根据2NaClO₂+X═2ClO₂↑+2NaCl，可知生成物中有2个钠原子、4个氧原子、4个氯原子，反应物中有2个钠原子、4个氧原子、2个氯原子，还少2个氯原子，所以X的化学式为Cl₂ ． 根据在化学式中正负化合价的代数和为零：+1+X+（-2）×2=0解得X=+3价；
答案：（1）明矾，吸附，蒸馏，Ca²⁺Mg²⁺，沉淀、消毒；
（2）Cl₂，+3．

点评：要学会根据质量守恒定律解决实际问题，求出未知物的化学式关键是利用化学反应前后各原子的种类和数目不变，求化合价的关键是在化学式中正负化合价的代数和为零列等式计算．