Question

13．含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分可能是（　　）

• A． 1 g氢气和9 g氧气
• B． 氢气和氧气的质量比为1：8
• C． 5 g氢气和5 g氧气
• D． 3 g氢气和7 g氧气

Answer 1

分析 由题意“氢气和氧气的混合气体10g，点燃充分燃烧后，恢复到室温，气体质量减少了9g”，说明反应的气体质量为9克，剩余气体1g，则根据质量守恒定律可知生成水的质量9g，利用化学反应方程式可知，可求出参加反应氢气和氧气的质量来分析解答．

解答 解：充分燃烧，恢复到室温，气体质量减少了9g，由质量守恒定律可知生成水的质量9g．
设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x、y；
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4       32          36
x       y           9g
$\frac{4}{x}=\frac{32}{y}=\frac{36}{9g}$
 解得：x=1g   y=8g
剩余气体1g，若为氢气，则原混合气体中氢气的质量可能为1g+1g=2g，氧气为8g；
若为氧气，则原混合气体中氧气的质量可能为1g+8g=9g，氢气为1g；
由以上计算分析可知，A正确．
故选A．

点评 掌握质量守恒定律的内容及其应用；掌握根据化学反应的化学方程式计算的方法．在解此类题时，首先根据题中的条件列出关系式，解出题中需要的量，然后结合题意在进一步解答．